Клапейрона уравнение - definição. O que é Клапейрона уравнение. Significado, conceito
Diclib.com
Dicionário ChatGPT
Digite uma palavra ou frase em qualquer idioma 👆
Idioma:

Tradução e análise de palavras por inteligência artificial ChatGPT

Nesta página você pode obter uma análise detalhada de uma palavra ou frase, produzida usando a melhor tecnologia de inteligência artificial até o momento:

  • como a palavra é usada
  • frequência de uso
  • é usado com mais frequência na fala oral ou escrita
  • opções de tradução de palavras
  • exemplos de uso (várias frases com tradução)
  • etimologia

O que (quem) é Клапейрона уравнение - definição

ФОРМУЛА ВЗАИМОСВЯЗИ ТЕМПЕРАТУРЫ, ДАВЛЕНИЯ И МОЛЯРНОГО ОБЪЁМА ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА
Закон Менделеева-Клапейрона; Уравнение Клапейрона; Законы Гей-Люссака; Гей-Люссака законы; Клапейрона уравнение; Объединённый газовый закон; Закон Менделеева — Клапейрона; Уравнение Клапейрона — Менделеева; Уравнение Менделеева-Клапейрона; Уравнение Менделеева — Клапейрона

Клапейрона уравнение         

Клапейрона - Менделеева уравнение, найденная Б. П. Э. Клапейроном (1834) зависимость между физическими величинами, определяющими состояние идеального газа: давлением газа р, его объёмом V и абсолютной температурой Т.

К. у. записывается в виде pV = ВТ, где коэффициент пропорциональности В зависит от массы газа. Д. И. Менделеев, используя Авогадро закон, вывел в 1874 уравнение состояния для 1 моля идеального газа pV = RT, где R - универсальная Газовая постоянная. Для газа, имеющего общую массу М и молекулярную массу (См. Молекулярная масса) μ,

, или pV=NkT,'

где N - число частиц газа, k - Больцмана постоянная. К. у. представляет собой Уравнение состояния, идеального газа, которое объединяет Бойля - Мариотта закон (зависимость между р и V при Т = const), Гей-Люссака закон (См. Гей-Люссака законы) (зависимость V от Т при р = const) и Авогадро закон (согласно этому закону, газы при одинаковых значениях р, V и Т содержат одинаковое число молекул N).

К. у. - наиболее простое уравнение состояния, применимое с определённой степенью точности к реальным газам при низких давлениях и высоких температурах (например, атмосферный воздух, продукты сгорания в газовых двигателях и др.), когда они близки по своим свойствам к идеальному газу (См. Идеальный газ).

КЛАПЕЙРОНА УРАВНЕНИЕ         
(Клапейрона - Менделеева уравнение) , найденная Б. П. Э. Клапейроном (1834) зависимость между физическими величинами, определяющими состояние идеального газа (давлением p, его объемом V и абсолютной температурой T): pV=BT, где B=M/? (М - масса газа, ? - его молекулярная масса, R - газовая постоянная). Для 1 моля идеального газа (Д. И. Менделеев, 1874) pV = RT.
ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ         
1) закон теплового расширения газов: объем V данной массы идеального газа при постоянном давлении линейно возрастает с температурой: Vt = Vo (1 + ?t), где Vo и Vt - соответственно первоначальный объем газа и при температуре t, ? - изобарный коэффициент термического расширения. 2) Закон объемных отношений: при постоянном давлении и температуре объемы реагирующих друг с другом газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа. Напр., в реакции Н2 + Сl2 = 2НСl отношение объемов газов равно 1:1:2. Справедлив лишь для идеального газа. Установлен Ж. Л. Гей-Люссаком соответственно в 1802 и 1808.

Wikipédia

Уравнение состояния идеального газа

Уравне́ние состоя́ния идеа́льного га́за (иногда уравнение Менделеева — Клапейрона) — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид:

p V = ν R T {\displaystyle pV=\nu RT} ,

где

  • p {\displaystyle p}  — давление,
  • V {\displaystyle V} — объём газа,
  • ν {\displaystyle \nu } — количество вещества в молях
  • R {\displaystyle R}  — универсальная газовая постоянная, R8,314 Дж/(моль⋅К),
  • T {\displaystyle T}  — термодинамическая температура, К.

Уравнение состояния идеального газа можно записать в виде:

p V = m M R T {\displaystyle p\cdot V={\frac {m}{M}}R\cdot T} ,

где m {\displaystyle m}  — масса, M {\displaystyle M}  — молярная масса, (так как количество вещества ν = m M {\displaystyle \nu ={\frac {m}{M}}} ):

или в виде

p = n k T {\displaystyle p=nkT} ,

где n = N / V {\displaystyle n=N/V}  — концентрация частиц (атомов или молекул) N {\displaystyle N} - количество частиц, k = R N A {\displaystyle k={\frac {R}{N_{A}}}}  — постоянная Больцмана.

Эта форма записи носит имя уравнения (закона) Клапейрона — Менделеева.

Уравнение, выведенное Клапейроном, содержало некую неуниверсальную газовую постоянную r , {\displaystyle r,} значение которой необходимо было измерять для каждого газа:

p V = r T . {\displaystyle p\cdot V=r\cdot T.}

Менделеев обнаружил, что r {\displaystyle r} прямо пропорциональна ν {\displaystyle \nu } , коэффициент пропорциональности R {\displaystyle R} он назвал универсальной газовой постоянной.